美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
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H
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Li
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Be
|
B
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C
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N
|
O
|
F
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电负性
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2.1
|
1.0
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1.5
|
2.0
|
2.5
|
3.0
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3.5
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4.0
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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元素
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Na
|
Mg
|
Al
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Si
|
P
|
S
|
Cl
|
K
|
电负性
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0.9
|
1.2
|
1.5
|
1.8
|
2.1
|
2.5
|
3.0
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0.8
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请仔细分析,试回答下列问题:
(1)根据表中所给数据分析推测:
同主族的不同元素的电负性变化的规律是:_________________________________
同周期中,电负性与原子半径的关系为:___________________________________
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:________<Ca<________。
(3)预测周期表中,电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外),其基态原子核外电子排布式可表示为________________________。