在标准状况下
，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①ω＝
②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
相关试题
某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其
中不正确的是（）
| A．离子化合物中可能含共价键 | B．共价化合物中一定不含离子键 |
| C．离子化合物中不一定含金属元素 | D．离子化合物中一定不含共价键 |
下图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是（）
| A．a的浓度大 | B．b的浓度大 |
| C．a与b浓度相同 | D．无法比较大小 |
下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③④⑤ | D．②③④⑤ |
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则ag X35Clm中所含质子的物质的量是（）
| A．(A－N＋17m) mol | B．(A－N+17m) mol |
| C．(A－N) mol | D．(A－N) mol |
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