研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
① 写出NO2氧化SO2的热化学方程式
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择
此压强的理由是 。
自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水。说明在该过程中加入下列物质的化学式、目的及所利用的原理。
（1）明矾：化学式为 ，目的 ，原理 ；
（2）臭氧：化学式为 ，目的 ，原理 ；
酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___；
A. pH＜7 B. pH＜5.6 C. pH＞5.6 D. pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯化氢
（3）请举出一例酸雨的危害 。
人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体A。为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A。但衣服中残留的A超标会危害人体健康。A的化学式为 ，是一种 色、有刺激性气味， 溶于水， ________毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A。
目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：
（1）产生酸雨的原因主要是大气中含有大量的 （填序号，下同）。
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是 。
A．人们大量使用了氟氯烃
B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是 。
A．汽油的不完全燃烧
B．大量使用了化肥和农药
C．白色塑料垃圾的漂浮
D．金属矿物的冶炼
（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施可行的是 。
A．改进能源结构 B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料 D．提倡植树种草
(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________ _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态CrO2Cl2属于______ __晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_ __；
③CS2属于____ _ ___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___ _____。
(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________ ___________(填化学式)。
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