已知A
、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则
下列说法中正确的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
| A．①②③ | B．②④ | C．③⑤ | D．①④⑤ |
相关试题
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）
A． |
B． |
C． |
D． |
化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）
| A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 |
| D．该反应平衡常数表达式：K＝Ksp(MnS)/Ksp(CuS) |
液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB
A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）
| A．c(A＋)随温度升高而降低 |
| B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) |
| C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) |
| D．AB的电离是吸热过程 |
在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）
| A．0～t2时，v正>v逆 |
| B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ |
| C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C |
| D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ |
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）
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