铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应
的离子方程式： .
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式： 。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 。
（4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）。
H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
H2O（l）
H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O
的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
（1）减小压强，平衡向 移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
（填高或
低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点 （填高或低）。
己知维生素A的结构简式可写为
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C．H原子未标记出来，维生素A中碳原子个数为 个，氧原子个数为 个。
（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/L CH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为 （填序号）.
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
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