.(10分)乙醇分子中各化学键如图所示，则乙醇在下列反应中应断裂的键分别是
⑴.和金属钠作用时，应断裂 键
⑵.和浓硫酸共热至170 ℃时，应断裂 键
⑶.和乙酸、浓硫酸共热时，应断裂 键
⑷.在铜催化下和氧气反应时，应断裂 键
⑸. 和浓硫酸共热至140 ℃时，应断裂 键
铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) 
Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
| 温度 |
300 |
727 |
1227 |
| lgK |
6.17 |
2.87 |
1.24 |
①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为 。
（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为 。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为 。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式)形态。
二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2离子方程式为 。
（2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽 。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。
（4）取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
。
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：
（1）高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g) 
2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是 ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80℃-85℃)下进行，其目的是 。
Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为 。
（4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为 。
CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 
CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
（3）NH3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为 。
（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 。
SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下： 
（1）反应2NO＋2CO
2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1；
6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；
反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝ kJ•mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。
①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式： 。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
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