氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
| A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 |
| B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA |
| C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 |
| D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
相关试题
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
| A．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
| A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 |
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
| D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2 |
在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）
| A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 |
| B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 |
| C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 |
| D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |
有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是( )
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe4O5 | D．Fe5O7 |
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