（1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中， 是氧化剂，
是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
（2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
Cu + HNO3（浓） — Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH-、NO3--六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
（1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；△H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；△H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；△H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式。
（3）利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
D．甲醇燃
料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：
| 元素编号 |
元 素性质或原子结构 |
| W |
原子电子层数与核外电子数相等 |
| X |
核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相 等 |
| Y |
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） |
| Z |
原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2 |
（1）元素符号：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
（3）X元素原子的核外有种不同形状的电子云。
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
___________________________________________________________________ 。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应（填“放”或“吸”）。
（2）上述反应达平衡时，NO的转化率＝__________________。
（3）下图中表示NO2的变化的曲线是____________（选填字母，下同）。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．NO和NO2两物质的浓度相等
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物A反应生成化合物B，如下反应式（其它试剂、产物及反应条件均省
略）。
（1）化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O2。
（2）由
通过消去反应制备A的化学方程式为(注明反应条件)：
_______________________________________________________________________。
（3）B与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为：
__________________________________________。
（4）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、
和
H2三者发生反应（苯
环不参与反应），生成化合物C的分子式为C9H8O，且物质C能发生银镜反应。写出生成物C可能的结构简式：
___________________________________________________________________。
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