（1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中， 是氧化剂，
是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
（2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
Cu + HNO3（浓） — Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
(8分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）容器的体积V＝_____L
（2）反应达到最大限度的时间是__s，该时间内平均反应速率v(HI)＝mol·L－1·s－1
（3）判断该反应达到平衡的依据是(填序号)
①
(I2)＝2
(HI)
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变
下图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极A为Fe、电极B为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为
（2）当电极A吸附CH4、电极B吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式
I.下列各组物质：
①
、
、
②石墨和C60③水和冰
④正戊烷和异戊烷⑤35Cl2、37Cl2
其中，
（1）属于同分异构体的是（填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是
（3）属于同位素的是
II．下列6种固态物质：①P4②SiO2③NH4Cl ④NAF ⑤CO2（干冰）⑥金刚石，
回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是（填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是
（3）含有共价键的离子化合物是
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M。
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。
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