孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号
），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4
）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）
课题式课堂教学是“研究性学习”的方式之一，其基本模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价。下页图是关于“CO的化学性质”的课题式课堂教学“解决问题”阶段中，甲同学设计的证明“CO具有还原性”的实验装置。
（1）气体验纯后开始进行实验，实验时应先点燃 处
（填“A”或“B”）的酒精灯。
（2）反应一段时间后，可观察到洗气瓶中的现象为 ，加热的玻璃管里的现象为 。
（3）酒精灯B的作用是 。
（4）乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，认为可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（5）丙同学质疑“CO能否使澄清的石灰水变浑浊”，该同学设计CO通入CuO之前，应先通过澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，认为丙的设计 （填“必要”或“不必要”），理由是
。
（6）丁同学认为甲同学的设计的装置中的尾气处理还可以有其他的方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法
。
实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 仪器中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到 。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________
（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（ ）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周 期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式） 分子的空间构型为：
为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。
⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
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