(8分)(1)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2• 1.3H2O。试计算：该晶体中钴原子与氢原子的物质的量之比是___▲_____； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是____▲_____
__。
(2)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物和碱反应： ▲ ；
②碱性氧化物和酸反应： ▲ 。
有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
(1)能使石蕊试液变色的是__________________（任写一种）。
(2)能与溴水发生取代反应的是________________________。
(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______________，
(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是___________________。
写出有关反应方程式
(1) 由苯制溴苯_______________________________
(2) 由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________
(3) 杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如图：选用均不超过１０个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A。_________________________________。
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：
焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）试剂A应选用 （填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
（4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是 （写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，
加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）
（共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。
| A．加入一定量M | B．加入一定量N |
| C．反应温度升高 | D．缩小容器体积 |
E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。
A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。
（2）E原子的结构示意图为__________。
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是__________填元素名称），可以验证该结论的事实是__________________________________________________（只写一个即可）。
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____________________。
（5）检验X的试剂或试纸是__________。
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为__________ ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
____________________________________________________________ 。
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________。
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：______________________________（用离子符号表示）。
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途______________________________。
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