标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
| A．所得沉淀为0．05 mol的BaSO4 | B．混合气体中SO2的体积为0．448 L |
| C．a L混合气体的物质的量为0．04 mol | D．a的取值范围为0．672<a<0．896 |
相关试题
高温下，某反应达平衡，平衡常数K = 
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 | B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 | D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |
常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
| A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b | B．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b |
| C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b | D．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g) + H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9 kJ·mol－1
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如右图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
| D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H ＝－483.8 kJ·mol－1 |
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
| A．含有Fe3+的溶液： |
Na＋、SCN－、Cl－、I－ |
| B．含有大量NO3－的溶液： |
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| C．常温下，pH=12的溶液： |
K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ |
| D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液： |
Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－ |
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