在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中, 63Li和73Li 互称 146C和 147N的 相等(填质子数,中子数,质量数,电子数,下同),2311Na和2412Mg的 相等.
(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为: H2SO4=H++HSO4—, HSO4 H++SO42—。 请回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ;(3)在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是 (填写编号)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ;
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用 式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图 表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积 25.10mL(填大于、小于或者等于)。 ②下表是3种常见指示剂的变色范围:
该实验可选用 作指示剂;③有关数据记录如下:
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) cb= 。(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是 a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶; b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视; c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外; d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号,下同)。(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、减小、不变)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填大于、小于、等于)。(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。(2)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间 (3)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定(4)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ;③标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有 g Fe参加反应,转移电子的物质的量为 ,有 mol氧化剂被还原。