恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下）
，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？
相关试题
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）
2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率。
将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2+ O2
2SO3达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。
求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）平衡时SO3的体积分数。
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