(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ __________ ，升高温度，K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ __________
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 __________
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：____________________（用化学方程式表示）
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。
| 物质 |
溶解度/(g/100g水) |
||
| 0°C |
40°C |
80°C |
|
| KCl |
28 |
40.1 |
51.3 |
| NaCl |
35.7 |
36.4 |
38 |
| K2Cr2O7 |
4.7 |
26.3 |
73 |
| Na2Cr2O7 |
163 |
215 |
376 |
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与 有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 。
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)稳定 |
| C．单质与H2反应的难易程度 | D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价 |
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为： 。
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
反应的现象是 。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
| 性质 结构 信息 |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y离子 Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式 。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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