在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）
H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为
| A．X＜Y | B．X＝Y /2 | C．X＞Y | D．X＝Y |
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已知25℃，Fe(OH)3（s）
Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是( )
| A．Kh/Kw=Ksp | B．Ksp·Kw=Kh |
| C．Ksp·Kh=(Kw)3 | D．Kw/Kh=(Ksp)3 |
在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－
H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（ ）
| A．加石灰水 | B．加盐酸 | C．加烧碱 | D．用水稀释 |
下列说法中，正确的是( )
| A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 |
| B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离 |
| D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于（ ）
| A．＋67.7kJ/mol | B．－67.7 kJ/mol | C．＋ 43.5 kJ/mol | D．－43.5 kJ/mol |
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
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