下列关于反应原理及对应的说明表述均正确的是
| A．CaCO3与所有酸的反应都可表示为：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ |
| B．工业上用于刻蚀铜制印刷电路板的反应是：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
C．SiO2+C Si+ CO2↑是工业制取粗硅的反应 |
| D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2，溶液的pH会减小 |
相关试题
室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4
| A．①>②>③>④ | B．①>②>④>③ | C．①=②>③>④ | D．①=②>③=④ |
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
| A．在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3- |
| B．无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br- |
| C．由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
| D．含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- |
将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)
p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
| A．A1<A2 | B．A1=A2 |
| C．A1>A2 | D．不能确定 |
下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
| A．制取少量蒸馏水 | B．用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
| C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D．探究NaHCO3的热稳定性 |
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