用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出各反应的氧化剂与还原剂(1)Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑ 氧化剂: 还原剂:
已知:下列两个热化学方程式:Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题:(1)写出下列物质化学式:A B C (2)写出下列物质间反应的化学方程式A+B F+CO2 D+E I+J (3)写出下列反应的离子方程式G+I
写出下列各粒子的化学式(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子 阴离子是 (2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是 (3)由3个原子组成的具有18个电子分子是 (4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。
在周期表中氧化性最强的一族元素是 ,它们原子最外层上的电子数目都是 。 该族元素氢化物的通式是 ,最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ,最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增,原子半径逐渐 ,氧化性逐渐 。
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+中只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断:⑴下列元素分别是:Y Z F 。(用元素符号表示)⑵X、Z、E形成化合物的电子式为 ,所含有的化学键有 ;它属于 化合物(填离子或共价)