现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴、四种物质的化学式为：A、B、C、D。
⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：
、。
(12分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/ kJ·mol–1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiCSi；SiCl4SiO2
(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH = kJ·mol–1。
(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
请问答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式），CO分子的结构式可表示成 。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为 晶体。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。
（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，[Cu(H2O)4]2+名称为，画出该配离子中的配位键_________________。
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是个轨道，用于形成π键的是个轨道。
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为，中心原子杂化方式为，空间结构为形。
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子_____，三角锥形分子________，V形分子_________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
| a |
b |
||||||||||||||||
| c |
d |
||||||||||||||||
| e |
f |
g |
h |
i |
|||||||||||||
| j |
|||||||||||||||||
（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图。
（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是cd。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______ (填序号) 。
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
| 锂 |
X |
Y |
|
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7296 |
4570 |
1820 |
| 失去第三个电子 |
11799 |
6920 |
2750 |
| 失去第四个电子 |
9550 |
11600 |
表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）元素。
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