常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ）
| A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 |
| B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙） |
| C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙） |
| D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍 |
相关试题
把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是 ( )
| A．反应后SO2有剩余 |
| B．溶液还可吸收SO2 |
| C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子 |
| D．溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1∶2 |
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是 ( )
| A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
| B．标准状况下，1 mol Na2O2和22．4 L SO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA |
| C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 |
| D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是 ( )
| A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO |
| B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl- |
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+ |
| D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl- |
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )
| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性 |
| C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2 |
| D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
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