已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1<K3<K2，据

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁> K₃> K₂，据此所做以下推测合理的是 ①NH₃+H⁺NH₄⁺（平衡常数为K₁） ②Ag⁺+Cl^—AgCl（平衡常数为K₂）
③Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺（平衡常数为K₃）

A．氯化银可溶于氨水	B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象	D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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下列有关说法正确的是（）

A．活化分子的总数越多，反应速率越快

B．升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大

C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

D．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

题型：未知
难度：未知

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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

题型：未知
难度：未知

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已知298 K、101 kPa时下列反应：
①2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol^－1
②C₂H₄(g)+3O₂(g)＝ 2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol^－1
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)＝ 2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol^－1
则C₂H₄(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)的ΔH 为( )

A．－44.2 kJ·mol^－1

B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1

D．＋330 kJ·mol

题型：未知
难度：未知

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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

题型：未知
难度：未知

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下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A．含有NO₃^—的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^—、H⁺

B．含有CO₃²^—的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^—、Cl^—、Na⁺

C．在pH＝2的溶液中：ClO^—、SO₃²^—、Na⁺、K⁺

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^—、I^—

题型：未知
难度：未知

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