（本题10分）
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH浓硫酸170 ℃CH2===CH2＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的
杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________(填编号)。
| A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 |
| B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 |
| C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 |
| D．使溴水褪色的气体，就是乙烯 |
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？
下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3 K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 （填序号）。
A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。
（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| |
700℃ |
900℃ |
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I．制备：
（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 。
（5）操作Ⅲ的名称是 。
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 和 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为 色，且30秒内不变色。
（7）通过计算，求此光敏材料的化学式 。
一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：
过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：
| 时间(min) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| n(A) |
2.00 |
1.90 |
1.82 |
1.76 |
1.64 |
1.54 |
1.50 |
1.50 |
1.50 |
| n(B) |
1.00 |
0.95 |
0.91 |
0.88 |
0.82 |
0.77 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
| n(C) |
0 |
0.10 |
0.18 |
0.24 |
0.36 |
0.46 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
回答下列问题：
（1）反应的正反应△H (填“大于”或“小于”)0。
（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是
（A）气体的密度不再改变 （B）A的物质的量浓度不变
（C）放出或吸收的热量不再变化 （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：
①该温度下，反应：的平衡常数K= 。
②反应进行到1分钟时B物质的量为 。
③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
粤公网安备 44130202000953号