分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是
A．某溶液中加入氯化钡溶液， 生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。 |
| B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 |
| C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应 |
| D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强 |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
| A．①② | B．③⑤ | C．④⑤ | D．②④ |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
| A．MOH是一种弱碱 | B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋) |
| C．在x点，ROH完全电离 | D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH) |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量（mol） |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q (Q＞0) |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)(mol/L) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)(mol/L) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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