工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶
液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （填序号）。
| A．KSCN溶液和氯水 | B．铁粉和KS CN溶液 |
C．浓氨水 | D．酸性KMnO4溶液 |
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体
Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
a. A之前 b. A-B间 c. B-C间 d. C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：
（1）实验里用A装置加热制取氯气，为得到纯净干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次分别通过装有 和 的两个洗气瓶B，作用是分别除去氯气中的杂质 和 ， 尾气应通入 溶液，作用是 ，反应的化学方程式为 ，
（2）若C装置中圆底烧瓶a里充满了纯净、干燥的HCl气体，b、c为滴有石蕊试液的水，则引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。
（3）如果只提供如图D的装置，进行HCl的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法: 。
（4）若C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气，现用该装置做喷泉实验，则b、c中应盛的液体为 （写物质的名称）
下图是实验室常用的实验仪器及实验装置图,请据图回答:
（1）写出上图中序号①～④仪器的名称：② ； ③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；（填仪器序号）
（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ ;静置后，再将液体分离的操作是_______________________________；
（4）装置I中冷凝水由 （填a或b）口通入，温度计水银球的位置是 ；
（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．加热分解 | C．结晶法 | D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 |
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③___________分离水和煤油的混合物；
④___________分离水和酒精。
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式______________________________________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________。
a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________。
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，
②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
（4）操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
| 操作 |
现象 |
通入氯气至过量 |
I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
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