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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
| A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成 |
| C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为( )
| A．＋1 164.1 kJ·mol－1 | B．－1 641.0 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是( )
| A．该溶液的pH＜7 |
| B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度 |
| C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1 |
| D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋) |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是( )
| A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA |
| B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA |
| C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA |
| D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子 |
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