下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaO

下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

C．用装置③ 高温煅烧CaCO₃固体

D．用装置②制备Cl₂

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在25℃时，0.1 mol·L^－¹的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－⁴、1.8×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰、K₁＝4.3×10^－⁷和K₂＝5.6×10^－¹¹，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO₂

B．HCOOH

C．HCN

D．H₂CO₃

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体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N₂的转化率为

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

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在重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：, 向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

A．Ag₂O

B．Ag₂CrO₄

C．AgHCrO₄

D．Ag₂Cr₂O₇

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升高温度反应速度加快的主要原因是

A．分子运动速度加快	B．活化能增加
C．体系能量增加	D．活化分子的百分数增加

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室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－⁴ mol·L^－¹	B．1×10^－⁸ mol·L^－¹
C．1×10^－¹¹ mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁰ mol·L^－¹

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