氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为
↑
↑。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到
溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。
工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）
某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。
该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）鼓入一定量的N2的目的是。装置C中澄清石灰水的作用是。
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理。
黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 剩余固体的质量／g |
16.75 |
13.50 |
12.40 |
请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。 
某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算：（要求写出计算过程）
（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
（3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量。
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