(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
在一定条件下，反应A(气)＋B(气)
C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
| A． | B． | C． | D． E． |
(1)升温，达到新的平衡的是 (2)降压，达到新的平衡的是
(3)减少C的量，移向新平衡的是 (4)增加A的量，移向新平衡的是
(5)使用催化剂，达到平衡的是
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；
（4）正反应为 反应。
在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)＋NO2(气) 
CO2(气)＋NO(气) △H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
(1)增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。
(2)通人CO2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。
(3)加入催化剂，平衡 。
二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总
数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式 ；
。
物A起反应。
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