2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容

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2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由非极性键构成的非极性分子

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下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶	B．F^-1s²2s²2p⁶
C．N³⁺1s²2s²2p⁶	D．O^2-1s²2s²2p⁶

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下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH 、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄	B．MgO、Na₂SO₄_、 HNO₃
C．Na₂O₂、KOH、 Na₃PO₄	D．HCl、 Na₂O、 MgCl₂

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在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol/L）是（）

A．0．15

B．0．225

C．0．35

D．0．45

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