将
和
在适宜条件下按下式进行反应
，当在某
一温度下达到化学平衡状态，试解答：
（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求
的转化率．
（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求
在平衡混合气体中体积分数．
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：
（1）参加反应的MnO2的质量。
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。
维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L1的CH3COOH，加入100 mL蒸馏水将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3 COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
据中国环境报报道，从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%以上。研究结果还表明，我国农业每年因受酸雨而造成的损失达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种作法是否可取?简述其理由。
(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可以作为新能源?主要优点是什么，缺点又是什么?
(3)研究酸雨成因用的“催化棒”是用两个外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于玻璃管中，将其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”：实验时先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加入用盐酸酸化后的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：
①现象a______________________________；
b_______________________________________。
②从以上实验可得出酸雨成因的化学原理
___________________________________________。
(4)目前一座中等城市每年用煤约300万吨。其含硫量按1%计算，则每年排放SO2多少吨?若此SO2有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%的硫酸?
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