在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的,处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。I.直接沉淀法(1)已知含铬废水中存在着平衡:。在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为 。Ⅱ,还原沉淀法(2)下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 (填选项序号)。
(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为 。(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示: 。(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯,其单体为苯乙烯(),聚苯乙烯的化学式为 。②某次测定过程中,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。
(1 5分)X、Y为短周期主族元素,X的主族序数是周期序数的两倍,Y的原子序数比X大l.I.若X.Y是组成蛋白质的基础元素。(1)X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是 (填写化学式)。(2)蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物,检测葡萄糖存在的实验操作与现象是 。(3)已知298K时,X和XO的标准燃烧热分别为该温度下X转化为XO的热化学方程式为 。Ⅱ.若火山口附近常存在黄色的X单质。(4)X2—的结构示意图为 。(5)工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4,某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料,制得98%H2XO4溶液100吨,则H2XO4的产率为 。(6)工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉,该反应的化学方程式为 。
某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃),搅拌,测量温度为T1;Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2;Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3。得到下表的数据:回答下列问题:(1)Na2CO3溶于水显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水______,NaHCO3固体溶于水______(填“放热”或“吸热”)。(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向 盛 有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL_____,搅拌,测量温度为22.2℃。(5)结合上述探究,下列说法正确的是__________。A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1 g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2 g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____(用代数式表示)。附表:溶解度表
已知:2X(g)+Y(g)a Z(g),T1温度时,在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y,根据图示回答:(1)a=__;用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(L•min)。(2)平衡时,Y在混合物中的物质的量分数是 。(3)下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (选填字母)。A.容器内压强保持不变 B.容器内密度保持不变C.X的物质的量不再变化 D.υ(X)正=υ(Z)逆(4)其他条件相同时,若升高温度到T2时,反应的平衡常数为1,下列措施可以提高Y的转化率的是 (选填字母)。A.选择适当的催化剂 B.分离出ZC.增大压强 D.升高温度(5)X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成,信息如下:
①则Z的分子式为___________。②根据燃烧热数据分析,等质量的X、Y、Z充分燃烧,放出热量最多的是__________(填分子式)。
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如左上图所示。①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是__________。②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为______________________________________________________________。(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式____________。(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时,NaClO3在_____极(填阴或阳)生成,生成ClO3–的电极反应式为_________________________。(4)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如右上图所示①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是 (填离子符号)。②B → A + D反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。