下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D 同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
相关试题
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列叙述正确的是
| A．上述反应中硫元素只被氧化 |
| B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在 |
| C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA |
| D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3 |
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是
| A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解 |
| B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大 |
| C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大 |
| D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体 |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e- |
| B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O |
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