实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线 。②放在滤纸上称量NaOH固体 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为，H的电子式为，写出反应②的化学方程式；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是，B是（写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介
于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：。
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ |
25 |
125 |
225 |
… |
| K/(mol·L-1)-2 |
4．1×106 |
K1 |
K2 |
… |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
A． |
B． |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
在①CH2=CH2②
③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是（请填物质的序号，下同。）
（2）属于高分子化合物的是；
（3）能与Na2CO3溶液反应
的是；
（4）能发生酯化反应的是；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是。
(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。
(2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。
(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。
A．NO是一种无色有毒的气体 B．常温、常压下，NO难与空气中的O2化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集
(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
(3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。
(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。
(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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