在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),达到平衡后，
保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是
| A．a+b＞c+d | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．Z的体积分数减小 | D．X的转化率下降 |
相关试题
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好与10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反应
| A．②⑦ | B．②⑤ | C．①③⑤ | D．②④⑤⑥ |
下列说法正确的是
A．已知0．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 |
| B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+）降低 |
| C．取c(H+)=0．01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0．03 g锌粉，在相同条件下反应，起始时醋酸与锌反应的速率大 |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－） |
已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是
| A．浓度均为0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 |
| B．0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 |
| C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 |
| D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大 |
常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积
| A．同样多 | B．HCl最多 |
| C．HCl、HNO3一样多 | D．CH3COOH最少 |
）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
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