(9分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
(1) 写出C12与水反应的化学方程式________________________
(2) 通入C12后，集气瓶A中的现象是__________________，集气瓶B中的现象是_______________，可得出的结论是___________________________。烧杯中的NAOH溶液的作用是 ，其反生反应的离子方程式为
发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由______组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
(2)结合步骤①~③分析，气体A为____，该发酵粉的成分为__ (填化学式)。
(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LnaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。 |
|
| 步骤2： |
焰色呈黄色证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3 |
| 步骤3： |
看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾。 |
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填字母）。
| A．稀硝酸 | B．氨水 | C．氢氧化钠溶液 | D．高锰酸钾溶液 |
（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3)步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是，(填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是(填化学式)。
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，化学方程式_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________________，化学方程式为 ___________________________。
测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
、。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。
粤公网安备 44130202000953号