受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此
现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO3
NO2 + □ + H2O。□内的物质可能是：
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．O2 |
相关试题
一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是
| A．平衡向右移动 | B．x+y>z |
| C．B的转化率提高 | D．C的体积分数增加 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| B．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
D．工业制钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是△H＝—283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)反应的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2
N2O4 △H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是
| A．③⑤ | B．③④ | C．②④ | D．①③ |
某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下下列说法不正确的是
| A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 |
| B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1 |
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