要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；
⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是
| A．①②③④⑤⑥ | B．③①⑤④②⑥ | C．②①③④⑤⑥ | D．②③⑤④①⑥ |
相关试题
下列实验操作不正确的是
| A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 |
| B．进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出 |
| C．蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D．过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体 |
已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．519.4kJ·mol-1 | B．259.7 kJ·mol-1 | C．-259.7 kJ·mol-1 | D．-519.4kJ·mol-1 |
下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是
| A．吸热反应不一定都要加热才反应 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源 |
| C．选择燃料只需考虑燃料热值大小 |
| D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应 |
在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 | B．V正（X）＝2V逆（Z） |
| C．容器内X、Y、Z的浓度相等 | D．容器内气体密度不变 |
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