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下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
| A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 |
| B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 |
| C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 |
| D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 |
常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(HA-) >c(H+) > c(A2-)>c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)
【改编】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)，正反应放热。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述错误的是( )
| A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25 |
| B．若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％ |
| C．相同条件下，若开始时向容器中充入0.4molQ，达到平衡时，M的体积分数等于50% |
| D．若条件改为绝热，则达平衡所需时间更短 |
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