在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是
A：x+y＜z B：平衡向正方向移动 C：B的转化率降低 D：平衡常数减小
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===
Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10 －12mol·L－1 |
| B．该温度高于25℃ |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
下列叙述正确的是（）
A．在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则 |
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的 |
| C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 |
| D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－) >c(Na+) |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
| A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) |
| B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
| C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42－) > c(NH4+) |
| D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
下列离子方程式书写正确的是（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl---+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH--- |
| B．氟气与水反应：F2 +H2O==H+ + F-- +HFO |
C．NaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3--- +H2O SO32-- + H3O+ |
| D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3 +3H2O="=" Fe（OH）3↓+ 3HCl |
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