现用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、
（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上：
| A．用量筒量取浓H2SO4 |
| B．反复颠倒摇匀 |
| C．定容，最后用胶头滴管加水至刻度 |
| D．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶 |
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为 mL。
②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果 ；定容时必须使溶液
凹液面最低处与
刻度相切，若俯视会使结果 。（以上填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/gcm-3 |
0．88 |
3．10 |
1．50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中的溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
（1）仪器a的名称是 。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。
某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会 （填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
| |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3+ |
1．1 |
3．2 |
| Fe2+ |
5．8 |
8．8 |
| A13+ |
3．8 |
5．2 |
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。
、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是 。
（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的 离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断依据是 。
（4）该卤代烷的相对分子质量是 （列出算式）。
（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值 _________（填下列选项代码）。
| A．偏大 | B．偏小 | C．不变 | D．大小不定 |
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL
（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
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