将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
| A．5 | B．6.25 | C．20 | D．25 |
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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
| A．10(a+b-12)% | B．10(a+b-14)% | C．10(12-a-b)% | D．10(14-a-b)% |
2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
| B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水 ，平衡逆向移动，c(OH―)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
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