已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中
可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
| A．O2 | B．Cl2 | C．CO2 | D．CH4 |
相关试题
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
| A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 |
| B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O |
| C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- 2H2O= 4OH- |
| D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O |
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负 （ ）
| A．a＋b＜c＋d，△H＜0 | B．a＋b＜c＋d，△H＞0 |
| C．a＋b＞c＋d，△H＜0 | D．a＋b＞c＋d，△H＞0 |
下列推论正确的是( )
| A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b |
| B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 |
已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 |
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