某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
相关试题
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
| A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) |
| B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
| C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42－) > c(NH4+) |
| D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
下列离子方程式书写正确的是（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl---+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH--- |
| B．氟气与水反应：F2 +H2O==H+ + F-- +HFO |
C．NaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3--- +H2O SO32-- + H3O+ |
| D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3 +3H2O="=" Fe（OH）3↓+ 3HCl |
取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B)。下列判断一定正确的是（）
A. α(A)=α(B) B. α(A)>α/(A) C.α(B) =α/(B) D.α(A)= α/(A)
可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是（）
| A．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH--="=" NiOOH + H2O |
| D．放电时电解质溶液中的OH---向正极移动 |
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