在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4
2NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。
（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
|
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-8
0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）（A）使用催化剂 （B）减少N2O4的浓度
（C）减小体系压强 （D）增加NO2的浓度
据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料
风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是。
（2）苹果酸不能发生反应的有(选填序号);
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）写出B、C的结构简式：
B： ；
C： 。☆
（4）写出A→D的化学方程式：
。
（5）苹果酸(A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应； ②能与苯甲酸发生酯化反应； ③能与乙醇发生酯化反应；
④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol氢气（分子中同一碳原子不能连有2个羟基）
。
（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O 
H++B(OH)4-，该反应中的碱是（填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是（填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。
②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：。
③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是（可多选）。
A
B
C
D
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的
、
和
等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用将废水中剧毒的氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点.
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是; O3消毒的优点是.
A、B中放置的物质名称分别是：AB。
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________
（2）对反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。
②n3 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是。
（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式。你确定该方案最佳的理由是。
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应式分别是、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是。
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