黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石
(主要成分为FeS
)进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫
元素的含量
I．将m
g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
写出石英管中发生反应的化学方程式为： 
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）、I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式
有___________________ _____、___________________ _____。
（2）、Ⅱ中，所加HO溶液需足量的理由是_________________ ______。
（3）、该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）、②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? 。
若不合理，会如何影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）、③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____ ___。
（6）、④中发生反应的离子方程式为
(8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO4
＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据： 。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
（1）写出以下两种仪器的名称：
A： 
B：
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．
（3）指出下面实验中存在的错误： 
用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)
(16分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
| 检验次数 |
溶液中检验出的物质 |
| 第一次 |
 |
| 第二次 |
 |
| 第三次 |
 |
（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。
（2）检验时，为了证明溶液中存在
，进行下列实验：(填写下列空白)
步 骤 |
实验操作 |
预期现象及结论 |
| 1 |
向溶液中滴加 （填化学式）溶液至过量 |
|
| 2 |
__________________________ __________________________ |
|
| 3 |
过滤，再向滤液中加入 ________（填化学式）溶液 |
|
(3)步骤1中溶液滴加过量的目的是__________________________________________
如何判断步骤2中的溶液已加过量_________________________________________
环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
| 物质 |
沸点（℃） |
密度（g-cm-3，20℃） |
溶解性 |
| 环己醇 |
161.1（97.8）* |
0.9624 |
能溶于水 |
| 环己酮 |
155.6（95）* |
0.9478 |
微溶于水 |
| 水 |
100.0 |
0.9982 |
|
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇为放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a蒸馏，收集15
1-156℃的馏分；
b 过滤；
c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；
d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是 （填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 、 。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
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