使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
| A．①③⑤⑥ | B．①②⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |
相关试题
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝ |
| B．参加反应的氯气的物质的量等于amol |
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤ amol |
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol |
工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
| A．第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成 |
| C．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9 |
| D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4 |
常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A．若a＝b，则c(NH )＝c(Cl－) |
B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－) |
| C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) | D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） |
某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 |
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
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