有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是
A．将1mol Na Cl溶于1L水中所得溶液物质的 量浓度为1mol·L-1 |
| B．将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1 |
C．需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制 时应选用50mL容量瓶 |
| D．将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 |
相关试题
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2 下列说法错误的是( )
| A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 |
| B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 |
| C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% |
| D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2) |
Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )
| A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol |
| C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+ |
已知酸性
综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
完全转变为
的最佳方法是( )
| A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 |
| B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 |
| C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
| D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液 |
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