(9分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量
分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 。
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式）。
（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是 
。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为 。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为
，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图
中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
(1)其中使用前需要检验是否漏液的是________ (填写编号)；
(2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；
(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号)
；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
(4)托盘天平精确度为 g，称取 10.5 g固体样品（1 
g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。
中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。
(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果
液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用
各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。
（4）下表是实验测得的有关数据：
| 滴定序号 |
待测稀硫酸的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
|
| V1 |
V2 |
||
| ① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
| ② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
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