根据下列反应：①FeCl32HI2FeCl22HClI2②H

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根据下列反应：①FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
③3FeCl₂+ 4HNO₃= 2FeCl₃+ NO+2H₂O + Fe(NO₃)₃
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

A．H₂SO₃> I^->Fe²⁺ > NO	B．I^-> Fe²⁺> H₂SO₃> NO
C．Fe²⁺> I^-> H₂SO₃> NO	D．NO > Fe²⁺> H₂SO₃> I^-

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

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B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1NH₄Cl和0.1mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO₃^-、ClO^－、Na^＋能大量共存

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下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e^－===Fe³^＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

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某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

A．1

B．3

C．4

D．6

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25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与 H₂SO₄溶液的体积比是

A．1∶9

B．1∶11

C．9∶1

D．11∶1

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