已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
| A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 |
| B．生成1molCl2转移电子数均为2NA |
| C．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2 |
相关试题
已知25℃时：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol
②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0
下列说法正确的是（ ）
| A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热 |
| B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 |
C．HF的电离方程式及热效应：HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H>0 |
| D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 |
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 |
| B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱 |
| C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
| D．pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4) |
已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A．V(KOH)=0时，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3) |
| C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) |
有关下列装置的叙述不正确的是（ ）
①
②
③
④
| A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O |
| B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ |
| C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42-＋4H＋ |
C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)
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