如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和

如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是

A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物 D.B与C只能形成一种共价化合物

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下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S²^－的能力
而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S²^－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－¹

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－¹

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－¹

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－¹

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能够使反应Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑发生的是

A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

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